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收藏最新化学键课件集合十五篇。
根据教学要求老师在上课前需要准备好教案课件，只要课前把教案课件写好就可以。 教案课件要敲定教学内容，也要注重梳理难点，老师在写教案课件的时候要注意什么？经过精心搜索大学生范文网的编辑为您找到了一些关于“化学键课件”的资料，请您认真阅读同时收藏本文备用！
化学键课件【篇1】
教学目标：
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。
[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力?
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[板书] 氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
化学键课件【篇2】
一、教材分析
教材简介：
本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：
1、 使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2、 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3、 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学情分析：
第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
教材地位与作用
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的.学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：
1、 离子键，共价键
2、 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点：
化学键概念，电子式
二、教学方法
1、“启发探究式”
本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。
2、多媒体教学
本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
三、教学过程：
按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。
1、关于离子键的教学
课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离
子与原子的区别和离子化合物的形成。
课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。
此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。
2、关于共价键的教学
课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。
在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。
3、关于非极性键和极性键的教学
复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。
提出问题：
(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?
(2)而H2中为什么电子对未偏移?
(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。
4、关于化学键的教学
在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。
在小结时，应当着重强调以下几点：
(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”
(2) 是指两个直接相邻的原子
(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分
(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力
四、反馈练习
离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。
五、布置作业 课后练习一、二。
化学键课件【篇3】
一、说教材
教材简介：
本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的资料，第二部分是关于化学键的资料，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：
1、使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的构成。
2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3、经过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学情分析：
第一部分关于离子键的资料，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的资料，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。所以这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，所以教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
教材地位与作用
本节教材资料属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。经过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：
1、离子键，共价键
2、用电子式表示离子化合物和共价化合物及其构成过程
教学难点：
化学键概念，电子式
二、说学法
1、“启发探究式”
本节资料具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。
2、多媒体教学
本节教材概念多资料比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。能够培养学生的空间想象本事和抽象思维本事。
三、说过程
按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这贴合学生的认知过程，即归纳教学的方法。所以我的教学也按照教材编写的顺序进行。
1、关于离子键的教学
课前能够布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的资料，重点复习离
子与原子的区别和离子化合物的构成。
课堂中要根据教材的安排，经过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的构成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和构成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的构成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。
此外，为了使学生明白氯化钠在通常情景下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学本事。
2、关于共价键的教学
课前可布置学生复习初中关于共价化合物的资料，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。
在讨论共价键的原因时，我将启发比较氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否到达稳定状态，分析得出构成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的构成过程。在本节的教学采用与离子键的比较进行教学，经过概念与用电子式表示离子键和共价键构成的比较，将使教学更加顺利。
3、关于非极性键和极性键的教学
复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。
提出问题：
(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原
(2)而H2中为什么电子对未偏移
(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。
4、关于化学键的教学
在经过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键构成的过程”的结论。如果条件允许，能够将其设计成多媒体动画教学，能够到达更好的效果。
在小结时，应当着重强调以下几点：
(1)化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”
(2)是指两个直接相邻的原子
(3)原子指广义的原子与上头的原子有所区分
(4)“强烈的相互作用”不能说成结合力
四、反馈练习
离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的构成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的构成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。
五、布置作业
课后练习一、二。
化学键课件【篇4】
各位评委大家好!今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。
一、课标和教材
化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。
微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标： 在知识与技能方面：
化学键课件【篇5】
尊敬的评委教师：
大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的资料是人教版必修二《化学键》第一课时的资料，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。
一、说教材
本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物构成过程。教材中以氯化钠的构成过程结合实验现象和微观解释帮忙学生理解离子键概念及构成过程，能够培养学生宏观辨识与微观探析的本事。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时能够帮忙学生建立知识联系。
立足于教材资料和学生的基本情景，设定教学目标如下：
知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式能够表达离子键的构成过程。
过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠构成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养
情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮忙学生培养实事求是，严谨求实的科学态度
根据对于教学资料的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情景确定用电子式表达离子化合物的构成过程作为本节课的难点。
二、说学情
学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情景。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自我的想法，可是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。
三、说教法学法
为了突破本节课的重难点，到达教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以到达学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，所以我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并经过学生借助微观变化来感受氯化钠的构成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。
四、说教学过程
环节一：设疑导入
本节课我会经过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的资料并提问：元素周期中仅有一百多种元素，以这些元素结合构成的化合物却数以千万计，这些元素之间经过什么作用连接呢”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。
环节二：初步感知离子键相关概念
教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么离子键的本质是什么师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也能够得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易构成阳离子，哪些元素容易构成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移本事和分析解决问题的本事。
环节三：用电子式表示离子化合物的构成过程
为了更方便表达离子键的构成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情景。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的构成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的本事也会得到进一步提升。
环节四：巩固练习
教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次确定化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的构成过程。经过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的本事，提高学生化学素养。
环节五：全课小结
教师提问，学生自主思考总结本节课的资料，归纳出本节课的学习资料建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式能够表达其构成过程。
环节六：布置作业
本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不一样在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用本事。
化学键课件【篇6】
教学目标：
1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点： 共价键的三个主要参数；
教学过程：
[复习 ]
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。—brh—br>
[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为
109°28′的为正四面体，如： 。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的`分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力?
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
分子间作用力存在于：分子与分子之间
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键
[板书] 氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结] 略
[板书计划]
1．表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2．非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3．分子间作用力? 氢键：
[课堂练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
化学键课件【篇7】
专题五 原子结构与化学键
【课前自主复习与思考】
1．阅读并思考《创新设计》相关内容；
2．了解元素、核素和同位素的含义；
3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系；
4．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。
【结合自主复习内容思考如下问题】
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的.是（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
【考纲点拨】
认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
【自主研究例题】
例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
例2：参考（《创新设计》例2
例3：下列化合物分子内只有共价键的是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
例4：下列叙述不正确的是 （ ）
A．构成分子的微粒一定含有共价键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。
D．非金属原子间不可能形成离子化合物。
E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键
F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
H．非极性键只存在于双原子单质分子里
G．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
教师点评：
我思我疑：
【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62
化学键课件【篇8】
各位评委、各位教师：大家好！
今日我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自我对这节课的教学设计。
一.说教材
1、本章教材的地位和作用
元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧之后还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会简便很多。
2、本节课教材的地位与作用
本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎样发生的，生成物是怎样构成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮忙学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
3、教学目标
根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;明白化学键。
本事目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的本事;培养学生分析确定本事和归纳总结知识的本事。
情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
4、教学重点和难点
离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、说教法
根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。
三、说教学过程
新课引入用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。
讲解启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何构成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的构成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。经过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何确定离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何构成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的构成过程，引出共价键及共价化合物概念。经过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何确定共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情景。
巩固归纳针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最终提出一道思考题，让学生回家思考。
化学键课件【篇9】
【引入】
前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：
【投影】
水在直流电的作用下分解
2H2O==2H2↑+O2↑
【思考质疑】
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【分析归纳】
水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【投影】
化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【过渡】
而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。
【联想质疑】
氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【点评归纳】
在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。
【媒体展示——板书】
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
【归纳比较】
键的类型 离子键 共价键
定义
成键原因
成键微粒
成键方式
成键元素
判断依据
【课堂练习】
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑴NaF
⑵CH4
⑶H2O
⑷CaO
⑸KBr
⑹HF
⑺BaCl2
⑻O2
⑼CO2
⑽MgCl2
⑾Ar
⑿NaOH
【过渡】
我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物。
【设问】
如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？
【讨论回答】
关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。
【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？
⑴NaF
⑵CH4
⑶H2O
⑷CaO
⑸KBr
⑹HF
⑺BaCl2
⑻O2
⑼CO2
⑽MgCl2
⑾Ar
⑿NaOH
【归纳强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
化学键教学设计2【教学目标】
使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学过程中教师的活动】
一、引入新课
上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。
二、化学键的探讨
1、课件展示：水在通电条件下分解。
2、设问：水发生分解为什么要通电呢？
3、提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。
4、板书：化学键：相邻原子间的相互作用。
6、讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？
7、提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。
8、展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。
9、讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？
10、提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。
11、板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
三、共价键的探讨
1、设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？
2、启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？
3、知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。
4、动画演示：氯气分子形成的过程。
5、板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
6、设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？
7、启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？
8、设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？
9、启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？如何能达到稳定结构？试画出氢分子的电子式。
10、设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？
11、提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。
12、动画演示：氯化氢分子的形成过程。
13、设问：什么原子间易形成共价键？
14、提示：请阅读教材33页中部。
15、板书：非金属元素的原子间易形成共价键。
四、离子键的探讨
1、播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。
2、设问：在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？
3、启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的变化情况。
4、设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？
5、动画演示：氯化钠的形成过程。
6、板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
7、设问：什么元素的原子之间易形成离子键？
8、提示：请阅读教材35页中部回答。
9、板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。
五、拓展深化
1、设问：通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？
2、提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。
六、本节整合
1、设问：化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？
2、提示：本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学习中进行探讨。
3、完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。
【教学过程中学生的活动】
在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。
【教后反思】
本课时在具体实施教学的过程中，整体感觉流畅自然，能紧紧地吸引住学生的注意力，抓住学生的思维趋势，充分利用并扩展了学生的思维空间。在本节课的教学过程中，教师只起一个向导的作用：不时地提出问题，并在必要时加以启发和点拨，引导学生进行积极的思考和讨论并得出相关的结论。本节课的教学，低起点，小台阶，使用直观教具来突出重点，突破难点。在教学中用生动的动画，展示了共价键的形成过程中共用电子的作用，以及离子键中阴、阳离子间的作用，取得了很好的效果。
化学键课件【篇10】
化学键小班教案
主题：化学键的形成与性质
一、教学目标
1. 知识与能力目标：
a. 了解化学键的定义和分类；
b. 掌握主要的化学键形成过程和特点；
c. 理解化学键的性质及其对物质性质的影响。
2. 过程与方法目标：
a. 通过实验观测、探究和讨论，培养学生的观察、实验操作和数据分析能力；
b. 引导学生独立思考、合作学习和信息获取能力。
3. 情感、态度目标：
a. 培养学生的实验探究兴趣和科学探究意识；
b. 培养学生的自主学习和合作学习能力。
二、教学重点
1. 化学键的定义和分类；
2. 化学键的形成过程和特点；
3. 化学键的性质及其对物质性质的影响。
三、教学内容与步骤
1. 化学键的定义和分类（板书呈现）
a. 化学键的定义：指原子间通过共用电子或电荷转移所形成的连接。
b. 化学键的分类：离子键、共价键和金属键。
2. 化学键的形成过程和特点（实验观测）
a. 离子键的形成过程和特点
（1）实验1：氯化铵的合成
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论离子键的形成过程和特点
b. 共价键的形成过程和特点
（1）实验2：氢气的制备
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论共价键的形成过程和特点
3. 化学键的性质及其对物质性质的影响（实验探究）
a. 化学键能和键长的影响
（1）实验3：铁丝的伸长实验
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论化学键能和键长对物质性质的影响
b. 化学键的极性和离子性的影响
（1）实验4：溶解性的比较实验
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论化学键的极性和离子性对物质性质的影响
四、教学手段与方法
1. 板书呈现：将化学键的定义和分类进行简洁明了的板书呈现，以帮助学生理解和记忆。
2. 实验观测：通过实际操作和观察实验现象，引发学生对化学键形成过程和特点的思考。
3. 组织讨论：通过引导学生互相讨论和交流，培养学生的合作学习和思辨能力。
4. 探究实验：通过实验探究，引导学生发现化学键的性质对物质性质的影响。
五、教学过程
1. 导入：通过引入离子键的形成过程引发学生对化学键的兴趣，并激发他们发现和思考的能力。
2. 实验观测：
a. 实验1：氯化铵的合成
（1）实验现象：氨气和盐酸的反应产生白色固体；
（2）实验原理：氨气（NH3）和盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl），其中氯离子（Cl-）与铵离子（NH4+）通过离子键相连；
（3）学生讨论离子键的形成过程和特点，总结离子键的特点。
b. 实验2：氢气的制备
（1）实验现象：锌与盐酸反应生成氢气；
（2）实验原理：锌（Zn）和盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl2），氯化锌中的锌原子与氢原子通过共价键相连；
（3）学生观察实验现象，总结共价键的形成过程和特点。
3. 组织讨论：
a. 学生小组讨论离子键和共价键的异同点，并展示出讨论结果。
b. 教师对学生的讨论结果进行综合和概括，并进行点评和引导。
c. 鼓励学生提出问题和疑问，引导他们开展合作学习和信息获取。
4. 探究实验：
a. 实验3：铁丝的伸长实验
（1）实验现象：加热后的铁丝伸长；
（2）实验原理：铁的晶格结构发生变化，化学键能增加，使铁丝伸长；
（3）学生观察实验现象，讨论化学键能对物质性质的影响。
b. 实验4：溶解性的比较实验
（1）实验现象：将氯酸钠和硝酸钠溶解在水中，发现氯酸钠溶解度较大；
（2）实验原理：氯酸钠（NaClO3）具有离子性和极性，溶解度较大，而硝酸钠（NaNO3）具有较小的极性，溶解度较小；
（3）学生比较实验现象，总结离子性和极性对溶解度的影响。
5. 总结与拓展：
a. 回顾所学的内容及实验观测结果，总结化学键的定义、分类、形成过程和特点；
b. 引导学生思考和拓展化学键的应用领域和相关的进一步研究课题。
六、教学评价
1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，记录实验的目的、原理、观察现象、数据分析和结论等内容。
2. 小组讨论评价：根据学生的小组讨论表现、互动合作和问题提出的质量等进行评价。
3. 课堂表现评价：根据学生的课堂观察、回答问题和互动参与等进行评价。
七、教学反思
本教案通过实验观测、探究和讨论的方式，引导学生深入理解化学键的形成过程、特点和性质。通过教学过程和评价，可以促进学生的实验探究能力、思辨能力和合作学习能力的发展。同时，教师需要灵活调整教学方法和内容，根据学生的实际情况进行适度的拓展和延伸。
化学键课件【篇11】
在教学工作者开展教学活动前，时常需要用到说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是小编收集整理的高一化学说课稿化学键与化学反应，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
一、说教材
(一)教材的地位和作用
“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
(二)教学目标
1.知识与技能目标：
通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。
通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2.过程与方法目标：
通过对化学键、离子键、共价键的'教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观目标：
通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
(三)教学的重点难点
重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。
难点：对离子键、共价键形成特点的理解。
二、说教法
1、情景激发
本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论
采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
3、多媒体教学
本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
三、说学法
本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。
四、说教学过程
(一)创设情景，导入新课
请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。
(二)活动探索，建立概念
1、关于化学键与物质变化的教学
让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的?2、为什么要通电?通电的作用是什么?学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：
(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈
(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键
(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。
通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、关于离子键的教学
让学生观看Nacl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。
3、关于共价键的教学
设置问题情境，让学生思考Hcl的形成过程是否和Nacl类似?让学生观看Hcl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出Hcl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。
4、离子键和共价键的比较
根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。
培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。
(三)巩固基础，拓展提高
1.下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键是指相邻原子间的相互作用
B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2.下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键
Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3
3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2
(四)交流收获，体验成功
提出问题：通过这节课，你有什么收获?让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。
五、说板书设计
第一节化学键与化学反应
一、化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键与物质变化
(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2.化学键的类型
(1)离子键
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
成键方式：静电作用
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。
(2)共价键
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
成键微粒：原子
成键方式：共用电子对
共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
化学键课件【篇12】
化学键小班教案
教学目标：
1. 能够了解化学反应中的离子键和共价键；
2. 能够理解分子化合物中化学键的类型和强度；
3. 能够掌握化学键在分子结构和性质中的作用。
教学重点：
1. 离子键和共价键的概念及其区别；
2. 分子化合物中的化学键类型和强度。
教学难点：
1. 分子化合物中的化学键对结构和性质的影响；
2. 化学键的数量对分子结构和性质的影响。
教学方法：
1. 教师讲解结合视频等多媒体资源；
2. 学生自主学习和探究。
教学过程：
Step 1 引入话题
教师用视频等多媒体资源展示分子结构，引导学生探究分子结构的基本原理和组成。提问：分子结构由什么组成？
Step 2 了解化学键
1. 介绍化学键的概念和作用。
2. 分类介绍离子键和共价键的区别和自然描述，对照离子化合物和共价化合物的特点进行说明。
3. 通过多媒体资源或模型，展示离子键和共价键的结构特点和成因。
Step 3 探究化学键对分子结构和性质的影响
1. 通过实验展示不同类型的化合物的性质差异，引导学生思考化学键对分子结构和性质的影响。
2. 在模型上演示并分析共价化合物的分子结构，引导学生认识分子极性和分子之间的相互作用。
Step 4 学生探究分子结构和性质的关系
1. 分组自主探究几种不同类型的分子化合物，分析其分子结构和化学键的类型和数量，探究化学键在分子结构和性质中的作用。
2. 分小组上台进行展示和交流，通过分组讨论，总结和归纳不同类型的分子化合物的特点以及化学键对分子结构和性质的影响。
Step 5 总结复习
1. 总结离子键、共价键的概念，以及它们的区别和特点。
2. 总结化学键对分子结构和性质的影响，并展示概念图或小知识卡片等资源，加深学生对化学键的理解和记忆。
教学评价：
教学过程中，教师和学生积极互动，通过多媒体资源、实验和模型等活动形式，使学生能够深入理解化学键对分子结构和性质的影响，从而掌握分子化合物中化学键的类型和强度。同时，学生通过自主探究和分组讨论，巩固和加强了对化学键的理解和应用。教学成果通过展示和交流，既展示了学生的学习成果，也加深了学生对化学键的认识和理解。
化学键课件【篇13】
化学键小班教案
【教学目标】
1. 知识目标：了解化学键的概念，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。
2. 能力目标：能够通过分子或离子的结构判断化合物中存在的化学键类型，并能简单解释分子或离子间形成化学键的原因。
3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，关注环境保护，明确化学知识的应用价值。
【教学重点】
1. 掌握共价键、离子键和金属键的概念和基本特点。
2. 能够通过示例判断化合物中存在的化学键类型。
3. 理解并解释分子或离子间形成化学键的原因。
【教学难点】
1. 理解共价键的形成过程，辨别单、双、三键。
2. 理解金属键的形成过程，并能解释金属具有导电性的原因。
【教学准备】
1. PPT课件和投影仪。
2. 示范实验材料：炸药棒、钠片和氯液。
3. 学生手册，包含课堂练习和实验步骤。
【教学过程】
【Step 1】
导入：通过展示几种物质的图片，引导学生讨论物质的性质和组成。然后提问学生，这些物质是如何形成的？
【Step 2】
概念解释：通过PPT的动画和图片，向学生解释化学键的概念和意义。
【Step 3】
探究实验：选取一小块钠片，将其放入试管中，加入少量氯液，观察反应现象。通过实验，向学生展示离子键的形成过程和特点。
【Step 4】
讲解知识点一：共价键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解共价键的形成过程和特点。同时，解释较浓的电子云在共价键中的重要性，辅以例子进行讲解。
【Step 5】
针对知识点一进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。
【Step 6】
讲解知识点二：金属键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解金属键的形成过程和特点。并解释金属具有导电性的原因。
【Step 7】
探究实验：选取一根炸药棒，将其点燃并接触到一根金属丝，观察反应现象。通过实验，向学生展示金属键的形成过程和特点。
【Step 8】
针对知识点二进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个金属物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。
【Step 9】
讲解知识点三：离子键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解离子键的形成过程和特点。辅以实例讲解化合物中离子键的特点。
【Step 10】
学生个人练习：提供一份练习题，让学生独立完成，在提问形式中进行巩固。
【Step 11】
小结：通过PPT的总结动画，向学生进行知识点的总结，回顾所学内容。
【Step 12】
实践应用：通过讨论几个实际应用问题，让学生思考化学键在日常生活中的应用和意义。
【Step 13】
反思反馈：引导学生回顾本节课所学内容，并提出自己的疑问，同时留出口头提问时间来答疑。
【教学延伸】
学生可以通过在实验室里，使用不同物质进行实验，观察它们的反应现象，并根据观察结果判断其化学键类型。
【教学评价】
1. 学生的小组讨论报告。
2. 学生完成的个人练习题。
3. 学生提问和回答的情况。
【板书设计】
化学键
1. 共价键
2. 离子键
3. 金属键
化学键课件【篇14】
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
(1)概念：________________________，叫做化学键。
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
(1)定义：
________________________________________________________________________。
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？
水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。
[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(
－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2
＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )
(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －
A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·
3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化
4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
化学键课件【篇15】
化学键小班教案
一、教学目标
1.了解化学键的概念；
2.掌握化学键的种类及特点；
3.能够描述共价键、离子键和金属键的形成过程；
4.能够解释化学反应与化学键的关系；
5.掌握化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。
二、教学内容
化学键是化学反应中物质发生结合的一种重要方式，是构成化合物的基础。本课主要讲解以下内容：
1.化学键的概念；
2.化学键的种类及特点；
3.共价键的形成；
4.离子键的形成；
5.金属键的形成；
6.化学键的命名方法及表示方法。
三、教学重点
1.了解化学键的概念和化学键的种类及特点；
2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程及相关实验。
四、教学难点
1.理解离子键和金属键的形成过程；
2.掌握化学键的命名方法及表示方法。
五、教学方法
课堂教学、情境教学、实验教学、互动教学、讨论教学。
六、教学过程
1.化学键的概念
教师通过讲解和投影，向学生介绍化学键的概念。
2.化学键的种类及特点
教师依次讲解共价键、离子键和金属键的形成过程，并介绍它们的特点。
3.共价键的形成
教师通过实验教学，让学生亲身体验两个非金属元素的化学反应，进而理解共价键的形成过程。
4.离子键的形成
教师通过实验教学，让学生亲身体验金属和非金属元素的化学反应，进而理解离子键的形成过程。
5.金属键的形成
教师通过实验教学，让学生亲身体验两个金属元素的化学反应，进而理解金属键的形成过程。
6.化学键的命名方法及表示方法
教师通过示范和板书，向学生介绍化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。
七、教学评价
1.教学效果
检查学生是否掌握了本课的重点、难点内容，以及化学键的种类、特点及形成过程，并能够进行化学键命名和表示。
2.学生评价
询问学生对本课的学习情况、意见及建议。
3.教师评价
对学生的表现及教学过程进行总结，反思自己的不足，以便进一步提高教学水平。
八、教学资源
教师可以使用以下教学资源：
1. 课件：化学键的概念、种类及形成过程；
2. 实验器材：实验室中常用的实验器材，如试管、移液管等；
3. 实验试剂：包括金属和非金属元素、酸、碱等；
4. 工具书：《化学反应原理》、《化学反应实验》等。
