初中化学知识点总结及必背知识点

初中化学知识点总结及必背知识点（七篇）。

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初中化学知识点总结及必背知识点【篇1】

初三对于同学们来说，也算得上人生中第一个小的转折点。面对中考的压力，以及新添加的化学课，有一些同学渐渐的就出现了难以兼顾的现象。对于一些数学物理不是很好的学生来说，听到化学也是理科类更是头疼，又害怕像数学物理一样考砸，学不好跟不上同学老师的节奏，但每件事每一学科都是有它该有的方法与知识点可学可抓的。

作者|艾米

新事物要换一种新的心态去观察学习它，在没接触之前就已经要退缩的永远都是学不好的。学习化学也是要运用上死记硬背的，不是说理科就是就是靠理解就可以的，相对应的该记的还是要记的。相信一开始学习化学的时候老师都会跟同学们说背化学元素周期表，还有一些相应的化学公式。化学元素周期表是必须要死记硬背的，不然连化学元素你都搞不清楚，还怎么学习化学，更别说学好了。

其次上课要认真听讲，多观察老师在课堂上做的实验，搞清楚各仪器的特性与使用方法。学习化学不要遗漏关键词，落下一个关键词就会出错，从而倒置一整题都会解答错误。化学还要记住各类元素哪些是气体与沉淀的，怎样的结合会反映出什么气体或沉淀物。所以在学习化学的是除了元素表很重要，化学公式也是必不可少的，只要记住公式，理解公式的运用规则，基本学好化学是没有问题的。同时也要经常与老师同学们一起交流探讨，这样更有利于自身学习得到提高。

初中化学知识点总结及必背知识点【篇2】

1.实验室制取二氧化碳的药品和原理：

(2)反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

2.装置的设计与选择：

(1)任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。

①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。

②导管深入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管 口排出。

3.收集、检验、验满的方法：

(1)收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集。收集时要注意将导管插到瓶底。如右图所示。

(2)检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

(3)验满：由于二氧化碳是无色气体，是否收集满了观察不到，因而常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。

4.操作顺序：

①按实验要求连接装配好仪器;

②检查装置的气密性;

③装入块状大理石(或石灰石);

④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度;

⑤收集气体;

⑥检验是否集满。

初中化学知识点总结及必背知识点【篇3】

一、坚持课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

二、重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

三、及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

初中化学知识点总结及必背知识点【篇4】

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）1467.cOM.cn

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化学知识点总结及必背知识点【篇5】

一、物质的分类：

金属：Fe、Cu、Mg、Al

单质稀有气体：He、Ne、Ar

非金属:

固态非金属：C、S、P

气态非金属：HCl2、N2

纯净物

酸性氧化物：COSO3

氧化物

可溶：KNaBaO、CaO

碱性氧化物难溶：CuO、FeMgO

其它氧化物：HCO、化合物酸

无氧酸：HCl、H2S

含氧酸：HHNO3、H2CO3

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱难溶碱：Cu(OH)Mg(OH)2

可溶盐：K、Na、NH4、NO3

SOCl(除AgCl)

盐

难溶盐：AgCl、BaSOBaCO3、

Ag2CO3

混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

金属非金属

碱性酸性

氧化物氧化物

碱酸

盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：

金属：+酸→盐+氢气（①H前面的金属；Fe→Fe

②不能是浓硫酸和硝酸）

金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐

（2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

（1）酸性氧化物：

水→酸

酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）

（2）碱性氧化物：

水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水碱性氧化物+

（3）水：

酸性氧化物→酸

水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O

3．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；

②不能是浓硫酸和硝酸）

酸+碱性氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2

难溶反应物能生成↑、H

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

碱+

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H2

O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐→盐

+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

H

三、化学反应的基本类型：

⑴单质+单质→化合物

Mg+O2P+O2

⑵单质+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

⑴氧化物分解

H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3

CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

（

⑴金属+酸→盐+氢气

（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+HFe+CuSO4Cu+AgNO3

⑶金属氧化物+H复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H

H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2

Fe2O3+COCuO+CO

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；

碳酸根中C为+4价；硝酸根中N

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

为+5价。

1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)

AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3

Ag2CO3(白色)

(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2

Fe(OH)3(红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：

被检物质可选用的试剂Ca(OH)Ba(NOBa(OH)CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鉴别：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe

⑶除杂：

除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO、

②从MgCl、、

⑸分离：

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

初中化学知识点总结及必背知识点【篇6】

一、复习目的

通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次形成各种能力，实际解决实际问题的能力。

二、复习方法及复习重点

1.复习前的诊断，以历年中考试卷为住找出考点及学生存在的问题。

综合分析近三年的中考试题，挖掘考点确立复习重点;用上年的中考试题，在复习之前检测，进行诊断，发现问题，明确复习难点，向学生下发复习意见，征求意见，收集学生对复习的建议和要求。

2.复习方法(分三个阶段)

第一阶段的单元为重，以基础知识为主，归纳、整理知识网络，并弄清记忆内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体，全面夯实基础。让学生构建思维导图，运用发现探究，抓紧考点。复习之前，大同基础知识记忆关;元素符号，化合价，原子团，化学式的书写，化学方程式，物质分类化学反应基本类型等，总之该牢记住一定先过关。

第二阶段运用训练为主，强化知识点，以中考说明为主，要复习依据，按内容进行专题复习。配以中考复习训练题，进行综合训练。培养学生运用所学的化学知识所解决实际问题的能力。此阶段借助多媒体，增大复习教学的容易，课件集体设计，共同使用，还要走近实验，既培养学生能力又能挖掘兴趣。

第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导，看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。

三、复习措施

1.组织学习《银川市20xx年初中毕业，开学考试学习考试说明》《全日制义务教育化学课程标准》，了解命题和要求，了解通常知识的考点，使整个复习有针对性。

2.研究复习方法与复习教学模式注意讲练结合，第一阶段与第二阶段的复习中各准备一节示范课，与校内同行观摩与借鉴。交换班级传授，学生有新奇感，在方法上是有互补性。

3.统一进度，统一方法，统一使用资料(用好中考说明，选择性使用)，统一考试时间，统一使用中考信息。注意阶段性检测，把好命题关，阅卷阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正，找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。

4..关注学生的情感，态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做的更好。

初中化学知识点总结及必背知识点【篇7】

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO

蓝色：CuSOCu(OH)含Cu

液态固态O

红色：Cu（亮红色）、Fe、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe

绿色：FeSO、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：NCO、OCH4

有色气体：Cl、NO

有刺激性气味的气体：NHSO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO、SOHSOH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、COSO(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+Cu(OH)CaO+Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、KBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O